ما هو الفرق بين ذرّة وجُزيء؟ يتكون الجزيء من عدة أنواع من الذرات ، لكن العنصر له نوع واحد فقط من الذرات. الجزيء عبارة عن مجموعة من الذرات مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية. جزيئات العنصر متطابقة وتحتوي فقط على ذرات من نفس النوع. الذرة هي أصغر وحدة هيكلية للمادة ، والتي تتكون في حد ذاتها من مكونات أصغر. يتكون الجزيء من نوعين أو أكثر من الذرات.
الفرق بين الذرة والجزيء
هناك بالتأكيد اختلافات بين الذرات والجزيئات. الذرة هي أصغر كتلة بناء لعنصر كيميائي. الجزيئات عبارة عن مجموعات من ذرتين أو ثلاث ذرات متصلة بواسطة روابط كيميائية. الذرة والجزيء كلمتان مألوفتان للغاية في البيئة المدرسية والعلمية والمختبرية.
ما هو الفرق بين ذرّة وجُزيء
الذرة هي أصغر وحدة هيكلية للمادة ، والتي تتكون في حد ذاتها من مكونات أصغر. العناصر هي مواد نقية لا يمكن فصلها إلى مادتين أو أكثر بحيث تختلف خصائص المواد التي تم الحصول عليها عن المادة الأصلية. لذلك ، فإن العنصر هو مادة تتشابه وحداتها الهيكلية ، أي الذرات ، مع بعضها البعض ولا يمكن تحللها إلى مواد نقية أبسط من نفسها. مثل الحديد ، وكلها تتكون من ذرات الحديد. لا يمكن فصل ذرة الحديد إلى ذرة أخرى ، ولذرة حديد واحدة أو أكثر نفس خصائص الحديد كله.
الذرات والجزيئات
الذرات والجزيئات موجودة في كل الكائنات والكائنات الحية. سيغير سطح القطعة وسمكها سمك ونوع العناصر. في الغازات ، تكون الجزيئات معبأة بشكل فضفاض بحيث يمكن للجزيئات أن تتدفق بكفاءة وبدون تأثير. في السوائل ، يكون الضغط أكثر تحفظًا ، لذا فإن الجزيئات في كل حالة معًا.
الجزيء هو أصغر جزء من المادة لا يزال لديه كل خصائص المادة. يمكنك تقسيم معظم الجزيئات إلى عدة ذرات ، لكن لها خصائص مختلفة عن جزيئات المادة الأصلية. تتكون الجزيئات عادة من بنيتين أو أصغر تسمى الذرات. تشترك هذه الذرات في الإلكترونات أو تتبادل الإلكترونات حتى تتلاءم معًا. يحدث الترابط بين الجسيمات في الغلاف الخارجي للذرة.
فروق مهمة بين الذرات والجزيئات
1. الذرة الجسيم الصغير لعنصر كيميائي قد يكون موجودًا أو لا يوجد بشكل مستقل يسمى الذرة. تشير الجزيئات إلى مجموعة من الذرات مرتبطة ببعضها البعض بواسطة رابطة ، والتي تمثل أصغر وحدة في المركب.
2. الجزيء موجود في حالة حرة. قد توجد الذرات أو لا توجد في حالة حرة.
3. تتكون الذرة من نواة وإلكترون. يتكون الجزيء من ذرتين أو أكثر متطابقة أو مختلفة مرتبطة كيميائيًا.
4. شكل الجزيء مختلف. من الخطي إلى الزاوي إلى المثلث بينما تكون الذرة دائمًا كروية الشكل.
5. كلا الذرات والجزيئات غير مرئية للعين المجردة ، ولكن يمكن رؤية الجزيء بمساعدة المجهر المكبر.
6. الذرات شديدة التفاعل بينما الجزيئات أقل تفاعلًا نسبيًا.
7. تتماسك الذرات معًا بواسطة روابط نووية بينما الجزيئات مرتبطة تساهميًا.
تعريف ومعنى الذرة والجزيء
الذرة هي أصغر جسيم من أي عنصر أو مركب لا يمكن رؤيته بالعين المجردة. علاوة على ذلك ، قد توجد أو لا توجد بشكل مستقل. تتكون الذرة من نواة (بروتون ونيوترون) وإلكترون. شكل الذرة كروي. نواة الذرة لها شحنة موجبة وتحيط بها إلكترونات لها شحنة سالبة. يشكل البروتون والنيوترون مجموعة معًا في النواة. كما أن البروتونات والنيوترونات لها كتلة متساوية تقريبًا.
الجزيء عبارة عن مجموعة من ذرتين أو أكثر متصلين بواسطة رابطة. الجزيئات هي أصغر أعضاء المركب. متوفر في الوضع الحر. تتكون من ذرتين أو أكثر متشابهة أو غير متشابهة مرتبطة كيميائيًا. يمكن أن تتفاعل إلكترونات الجزيئات مع بعضها البعض وهذا الجذب يؤدي إلى رابطة كيميائية. القضية الأكثر أهمية هي أنه في الترابط الكيميائي ، يتم تبادل الإلكترونات بين العناصر ، وتعرف هذه العملية باسم الترابط التساهمي.
ما هي الذرة؟
الذرة هي أصغر وحدة هيكلية للمادة ، والتي تتكون في حد ذاتها من مكونات أصغر.
العناصر هي مواد نقية لا يمكن فصلها إلى مادتين أو أكثر بحيث تختلف خصائص المواد التي تم الحصول عليها عن المادة الأصلية. لذلك ، فإن العنصر هو مادة تتشابه وحداتها الهيكلية ، أي الذرات ، مع بعضها البعض ولا يمكن تحللها إلى مواد نقية أبسط من نفسها. . مثل الحديد ، وكلها تتكون من ذرات الحديد. لا يمكن فصل ذرة الحديد إلى ذرة أخرى ، ولذرة حديد واحدة أو أكثر نفس خصائص الحديد كله.
ما هو الجزيء؟
الجزيء عبارة عن مجموعة من الذرات مرتبطة ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية. جزيئات العنصر متطابقة وتحتوي فقط على ذرات من نفس النوع. على سبيل المثال ، تتكون جزيئات غاز الأكسجين من ذرتين من الأكسجين ولا شيء آخر. لكن الأمر مختلف بشأن التكوين. جزيئات المركب هي نفسها أيضًا ، على سبيل المثال جزيئات الماء كلها متشابهة مع بعضها البعض. لكن في هذه الحالة ، يحتوي كل جزيء على أكثر من نوع واحد من الذرات. على سبيل المثال ، في الماء ، يتكون كل جزيء من ذرتين من الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
الفرق بين الجزيء والعنصر
الفرق بين الجزيء والعنصر هو أن كل جزيء يتكون من ذرتين أو أكثر ، لذلك يمكن تقسيم الجزيء إلى مكونات أخرى. مثل جزيء الماء الذي يتحلل إلى ذرات الهيدروجين والأكسجين ، ولكن لا يمكن تحويل العنصر إلى مكونات أخرى.
وحدة الصيغة
لا تتكون جميع المواد من وحدات جزيئية محددة. على سبيل المثال ، يتكون كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) من أيونات الصوديوم والكلور ، ولكن يتم وضع هذه الأيونات بجوار بعضها البعض في شبكة بحيث يُحاط كل أيون صوديوم بـ 6 أيونات كلور وكل أيون كلور مُحاط بـ 6 أيونات الصوديوم.
القوى بين كل من الصوديوم والكلور المتجاورة متساوية. نتيجة لذلك ، لا يوجد تعريف واضح وكامل لجزيء كلوريد الصوديوم. وبالمثل ، بالنسبة لجميع المواد الصلبة مثل كلوريد الصوديوم ، فإن مفهوم الجزيء الكيميائي غير واضح. لذلك ، فإن صيغة هذه المركبات ستكون على شكل نسب بسيطة من ذراتها ، والتي تسمى “وحدة الصيغة”. وحدة صيغة كلوريد الصوديوم هي NaCl
يكون.
نسبة الذرات في الجزيئات
عدد الذرات التي يمكن أن تترابط مع بعضها البعض له نسبة ثابتة. على سبيل المثال ، يحتوي كل جزيء ماء على ذرتين من الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة. تسمح لنا هذه الخاصية بتمييز المركبات الكيميائية عن المحاليل والمخاليط الأخرى. بمعنى آخر ، يمكن أن يتواجد الهيدروجين والأكسجين في خليط بأي نسبة ، لكن يمكن أن يتحدوا مع بعضهما البعض فقط بنسب ثابتة لتكوين جزيئات الماء. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن أن تتحد ذرات كل جزيء بنسب محددة أخرى لتشكيل جزيء آخر. على سبيل المثال ، تتحد ذرتان من الهيدروجين وذرتان من الأكسجين لتكوين جزيء “بيروكسيد الهيدروجين” (H2O2).
